آزمون مفهوم اسید و باز

با هم برابر است، زیرا هر دو مخرج، غلظت اسید در حال تعادل هستند.

متفاوت است، زیرا مخرج کسر درجه یونش غلظت اولیۀ اسید و مخرج کسر ثابت یونش غلظت تعادلی اسید است.

برابر است، زیرا هر دو مخرج، غلظت اولیۀ اسید هستند.

متفاوت است، زیرا مخرج کسر درجه یونش غلظت تعدلی اسید و مخرج کسر ثابت یونش غلظت اولیۀ اسید است.

غلظت یون هیدرونیوم در باز A(OH)₂ کمتر غلظت این یون در باز B(OH)₂ است

محلول A(OH)₂ رسانایی الکتریکی بیشتری نسبت به B(OH)₂ دارد.

غلظت یون هیدروکسید در محلول A(OH)₂ بیشتر از B(OH)₂ است.

pH محلول A(OH)₂ کمتر از pH محلول B(OH)₂ است.

با افزایش دما، قدرت اسیدی HF، زیاد می‌شود.

سرعت واکنش نوار منیزیم با یک اسید قوی، سریع‌تر از واکنش آن در واکنش با یک اسید ضعیف است..

با افزودن مقداری آب به محلول HBr، تغییرات درجه یونش به ثابت یونش این اسید، بیشتر خواهد بود.

با کم شدن حجم محلول HCl، درجه یونش آن کاهش می‌یابد.

H₂SO₄

HNO₃

HCl

HBr

طبق نظریه آرنیوس، اکسید نافلزها، اسید محسوب می‌شود.

یافته‌های تجربی آرنیوس برای اسیدها و بازها، با تحقیق بر روی رسانای الکتریکی محلول‌های آبی انجام شد.

بر اساس نظریه آرنیوس گاز هیدرون کلرید، یک اسید محسوب می‌شود.

آرنیوس نخستین کسی بود که اسیدها و بازها را بر یک مبنای علمی توصیف کرد.

نتایج