آزمون واکنش‌های گرماگیر و گرماده
نتایج
تو مسیر درستی قرار داری
میدونی که میتونی بهتر باشی
#1. اگر واکنش‌دهنده‌ها سطح انرژی بیشتری نسبت به فراورده‌ها داشته باشند:
#2. مطابق نمودار بالا، ΔH خواسته شده، برابر است با ….. و تهیه آمونیاک در آن، یک واکنش …. مرحلهای است.
#3. با استفاده از واکنش‌های زیر و قانون هس، تغییر آنتالپی واکنش زیر را محاسبه کنید:
واکنش مورد نظر:
2NH₃(g) + 3N₂O(g) → 4N₂(g) + 3H₂O(l)
واکنش‌های داده‌شده:
a) 2H₂O(l) → O₂(g) + 2H₂(g) ; ΔH = +572 kJ
b) N₂O(g) + H₂(g) → N₂(g) + H₂O(l) ; ΔH = -367 kJ
c) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l) ; ΔH = -1530 kJ
کدام‌یک از گزینه‌های زیر تغییر آنتالپی واکنش مورد نظر را درست بیان می‌کند؟
b) N₂O(g) + H₂(g) → N₂(g) + H₂O(l) ; ΔH = -367 kJ
c) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l) ; ΔH = -1530 kJ
#4. واکنش زیر را در نظر بگیرید: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ; ΔH = ?
داده‌های آنتالپی پیوندها:
• آنتالپی پیوند (N≡N) : +941 kJ/mol
• آنتالپی پیوند (H-H) : +436 kJ/mol
• آنتالپی پیوند (N-H) : +391 kJ/mol محاسبه کنید: ΔH واکنش چند kJ است؟
• آنتالپی پیوند (H-H) : +436 kJ/mol
• آنتالپی پیوند (N-H) : +391 kJ/mol
