آزمون واکنش‌های گرماگیر و گرماده
نتایج
تو مسیر درستی قرار داری
میدونی که میتونی بهتر باشی
#1. واکنش زیر را در نظر بگیرید: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ; ΔH = -485 kJ/mol
داده‌های آنتالپی پیوندها:
• آنتالپی پیوند (H-H) : +436 kJ/mol
• آنتالپی پیوند (O-H) : +463 kJ/mol محاسبه کنید: آنتالپی پیوند O=O در مولکول O₂ چند kJ/mol است؟
• آنتالپی پیوند (O-H) : +463 kJ/mol
#2. سطح انرژی واکنش‌دهنده‌ها، کمتر از فراورده‌هاست؛ نوع واکنش کدام است و چه ویژگی‌ای دارد؟
#3. با استفاده از واکنش‌های زیر و قانون هس، تغییر آنتالپی واکنش زیر را محاسبه کنید:
واکنش مورد نظر:
A + D → 4C
واکنش‌های داده‌شده:
a) A → 2B ; ΔH₁ = +50 kJ
b) B → C ; ΔH₂ = -70 kJ
c) 2C → D ; ΔH₃ = -20 kJ
کدام‌یک از گزینه‌های زیر تغییر آنتالپی واکنش مورد نظر را درست بیان می‌کند؟
b) B → C ; ΔH₂ = -70 kJ
c) 2C → D ; ΔH₃ = -20 kJ
#4. با استفاده از واکنش‌های زیر و قانون هس، تغییر آنتالپی واکنش زیر را محاسبه کنید:
واکنش مورد نظر:
N₂H₄(g) + O₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)
واکنش‌های داده‌شده:
a) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ; ΔH = -93 kJ
b) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ; ΔH = -484 kJ
c) N₂H₄(g) + H₂(g) → 2NH₃(g) ; ΔH = -187 kJ
کدام‌یک از گزینه‌های زیر تغییر آنتالپی واکنش مورد نظر را درست بیان می‌کند؟
b) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ; ΔH = -484 kJ
c) N₂H₄(g) + H₂(g) → 2NH₃(g) ; ΔH = -187 kJ
#5. در یک واکنش شیمیایی، اگر مجموع آنتالپی پیوند واکنش‌دهنده‌ها بیشتر از مجموع آنتالپی پیوند فرآورده‌ها باشد، چند مورد از مطالب زیر صحیح خواهد بود؟
الف) واکنش گرماده و ΔH منفی است.
ب) واکنش گرماگیر و ΔH مثبت است.
پ) سطح انرژی فرآورده‌ها بیشتر سطح انرژی واکنش‌دهنده‌ها است.
ت) انرژی لازم برای شکستن پیوندهای واکنش دهنده‌‌‌ها بیشتر از انرژی لازم برای شکستن پیوندهای فراورده‌ها است.
