شیمی دوازدهم

به واکنشی که در آن، عدد اکسایش یک گونه (یکی از اتم‌ها)، افزایش (اکسایش) یابد و عدد اکسایش گونه دیگر، کاهش یابد؛ سری واکنش‌ اکسایش-کاهش گویند. برای درک بهتر به...

برای به دست آوردن عدد اکسایش مواد در یک واکنش، باید عدد اکسایش تک تک اتم‌ها را در دو سمت واکنش دهنده و فراورده به دست آوریم. در صورت نیاز...

عدد اُکسایشِ یک اتم در یک گونه شیمیایی ، معادل بار الکتریکی هست که آن اتم نسبت داده می‌شود. همچنین در یک واکنش، می‌توان با استفاده از عدد اکسایش، تعداد الکترون‌هایی که...

برای خنثی شدن اسیدها و بازها در یک واکنش می‌توان از رابطۀ زیر استفاده کرد: که در فرمول بالا: M1: غلظت اسید V1: حجم محلول اسید n1: ظرفیت (تعداد یونش...

با داشتن غلظت اسیدهای تک پروتون‌دار (M) و درجه یونش آنها (α) می‌توان غلظت یون هیدرونیوم آن اسیدها [+H] را از رابطۀ زیر به دست آورد: [H]= M×α دلیل فرمول...

با داشتن غلظت اسیدهای تک پروتون‌دار و درجه یونش آنها می‌توان غلظت یون هیدرونیوم و pH آن اسید را از رابطۀ زیر به دست آورد: ببینیم فرمول بالا از کجا...

تمام اسیدها و بازهای ضعیف: دارای رابطه یونش برگشت پذیر و دو طرفه‌ای (⇌) هستند و قسمت بسیار کمی از اسید، تبدیل به یون هیدرونیوم می‌شود و همچنین قسمت کمی...

تمام اسیدها و بازهای قوی: دارای رابطه یونش برگشت ناپذیر و یک طرفه‌ای (→) هستند و تمامی اسید تبدیل به یون هیدرونیوم و تمامی باز تبدیل به یون هیدروکسید می‌شوند....

با توجه به اینکه غلظت یون هیدرونیوم و هیدروکسید در اسیدها و بازها، اعداد بسیار بزرگ یا بسیار کوچکی هستند (با توجه به قدرت آنها) پس برای قابل فهم شدن...

معادلۀ یونش آب برابر است با: H2O(l)+H2O(l) ⇌ H3O+(aq)+OH–(aq)   با توجه به واکنش یونش آب فرمول ثابت یونش آن برابر است با: K= [H3O+][OH–]  و مقدار عددی ثابت یونش...