جمع‌بندی قدرت اسیدها و بازها
به ازای 1 مولار از یک اسید یا یک باز، در شرایط استاندارد:
اسید قوی: واکنش کامل (→) ، α=1 ، K>>1 ، pK<0 ، pH<1 ، واکنش یونش: گرماده ، الکترولیت قوی (رسانش بالای الکتریکی)
چند مثال از اسیدهای قوی: هیدرویدیک اسید (HI)، هیدروبرمیک اسید (HBr)، هیدروکلریک اسید (HCl)، سولفوریک اسید (H2SO4)، نیتریک اسید (HNO3)
باز قوی: واکنش کامل (→) ، α=1 ، K>>1 ، pK<0 ، pOH<1 ، واکنش یونش: گرماده ، الکترولیت قوی (رسانش بالای الکتریکی)
چند مثال از بازهای قوی: لیتیم هیدروکسید (LiOH)، سدیم هیدروکسید (NaOH)، پتاسیم هیدروکسید (KOH)
اسید ضعیف: واکنش تعادلی (⇌) ، α<1 ، K<<1 ، Pk>0 ، 1<pH<7 ، واکنش یونش: گرماگیر ، الکترولیت ضعیف (رسانش کم الکتریکی)
چند مثال از اسیدهای ضعیف: هیدروفلوئوریک اسید (HF)، نیترو اسید (HNO2)، فورمیک اسید (HCOOH)، استیک اسید (CH3COOH)، هیدروسیانیک اسید (HCN)
باز ضعیف: واکنش تعادلی (⇌) ، α<1 ، K<<1 ، Pk>0 ، 1<pOH<7 ، واکنش یونش: گرماگیر ، الکترولیت ضعیف (رسانش کم الکتریکی)
چند مثال از بازهای ضعیف: آمونیاک (NH3)، منیزیم هیدروکسید (Mg(OH)2)، کلسیم هیدروکسید (Ca(OH)2)
در بالا منظور از K همان ثابت یونش و α درجه یونش می‌باشد:
برای مطالعۀ دقیق‌تر هر مطلب، به این صفحه مراجعه فرمایید.