واکنش تعادلی
واکنش تعادلی آن دسته از واکنش برگشت پذیر هستند که مواد شرکت کننده در آن واکنش، به تعادل شیمیایی رسیده‌اند.
شرط تعادل شیمیایی این است که: سرعت انجام واکنش در جهت رفت (تولید فراورده‌ها از واکنش‌دهنده‌ها) برابر با سرعت واکنش در جهت برگشت (تولید واکنش‌دهنده‌ها از فراورده‌ها) باشد.
در پست سینتیک شیمی 2 آموختیم که سرعت مواد موجود در یک واکنش برابر است با نسبت تغییرات غلظت آن مواد نسبت به یک زمان مشخص.
مثلا واکنش برگشت پذیرِ تولید آمونیاک زمانی به تعادلی می‌رسد که سرعت واکنش در جهت رفت (تولید آمونیاک) با سرعت واکنش در جهت برگشت (تولید گازهای نیتروژن و اکسیژن) برابر شوند:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
از آنجایی که واکنش‌های تعادلی جزو واکنش‌های برگشت پذیر هستند پس:
- نماد واکنش دادن در آنها به صورت دو طرفه (⇌) خواهد بود.
- هیچ مادۀ شرکت کننده در واکنش تعادلی تمام نمی‌شود.
در واکنش‌های تعادلی از مؤلفه‌ای استفاده می‌کنیم به نام ثابت تعادل (K) که در پست بعدی به آن خواهیم پرداخت.
