نظریه آرنیوس در مورد اسید و باز

طبق نظریه دانشمندی به نام آرنیوس:

به ماده‌ای اسید می‌گوییم که در محلول آبی، غلظت یون‌های ⁺H₃O (یون هیدرونیوم) را افزایش دهد.
به ماده‌ای باز می‌گوییم که در محلول آبی، غلظت یون‌های ^–OH (یون هیدروکسید) را زیاد کند.

به عبارتی زمانی که یک اسید مانند HA درون آب قرار می‌گیرد یون هیدرونیم آزاد می‌کند، طبق واکنش زیر:

HA(g)+H₂O(l)→H⁺(aq)+A^–(aq)   

به واکنش‌ بالا، یونش اسید گوییم.

همچنین زمانی که یک باز مانند BOH درون آب قرار می‌گیرد یون هیدروکسید آزاد می‌کند، طبق واکنش زیر:

BOH(s)+H₂O(l)→OH^–(aq)+B⁺(aq) 

به واکنش بالا، یونش باز گوییم.

در واکنش یونش اسید، که یون هیدروژن (⁺H) آزاد شده است، تفاوتی میان آن و یون هیدرونیوم نیست، در واقع یون هیدروژن (⁺H) همان یون هیدرونیوم (⁺H₃O) است که در آب دچار آبپوشی شده است.