مول

به 10²³×6.02 تا از هر ماده‌ای، یک مول از آن ماده گویند.

دلیل استفاده از مول، قابل درک شدن ذرات بسیار کوچک غیرقابل درک است، به عنوان مثال جرم یک اتم هیدروژن بسیار کم و غیرقابل درک است، و زمانی که 10²³×6.02 تا اتم هیدروژن (یک مول هیدروژن) را در هم ضرب می‌کنیم، جرم آن به 1 گرم می‌رسد، که 1 گرم قابل فهم است؛ پس می‌توان گفت جرم 1 مول اتم هیدروژن برابر با 1 گرم است.

یا مثلا وقتی گفته می‌شود جرم یک مول از اتم اکسیژن (O) برابر با 16 گرم است، یعنی 10²³×6.02 تا اتم اکسیژن، برابر با 16 گرم خواهند بود.

به جرم یک مول از هر ماده‌ای، جرم مولی آن ماده گفته می‌شود که آن را به صورت g/mol نمایش می‌دهیم. مثلا وقتی گفته می‌شود جرم یک مول مولکول آب (H₂O) ، یعنی مجموع جرم مولی 2تا اتم هیدروژن و جرم مولی 1 اتم اکسیژن، که برابر خواهد بود با:

2×1+ 1×16= 18 g/mol

پس جرم مولی یک مول از مولکول آب برابر با 18g/mol خواهد بود.