مفهوم آند و کاتد
الکترودی که نیم واکنش اکسایش در آنجا انجام می‌شود، آند گفته و الکترودی که نیم واکنش کاهش در آنجا رخ دهد، کاتد می‌گوییم.
منظور از الکترود، جسم رسانایی است که انتقال دهنده جریان الکترون باشد.
برای درک بهتر به واکنش زیر توجه کنید:
Zn(s)+CuO(s)→ZnO(s)+Cu(s)
اعداد اکسایش مواد برابرند با:
در واکنش بالا، عدد اکسایش روی (Zn) از صفر به 2+ افزایش یا اکسایش یافته است:
Zn(s)→Zn2+(aq)+2e :نیم واکنش اکسایش
همچنین عدد اکسایش یون مس (+Cu2) از 2+ به صفر کاهش یافته است:
Cu2+(aq)+2e→Cu(s) :نیم واکنش کاهش
حال به جایی که نیم واکنش اکسایش: Zn(s)→Zn2+(aq)+2e انجام می‌شود، آند گفته که همان فلز روی (Zn) است و جایی که نیم واکنش کاتد: Cu2+(aq)+2e→Cu(s) انجام می‌شود کاتد گوییم که همان فلز مس (Cu) می‌باشد.
پس نتیجه می‌گیریم:
آند: محل انجام نیم واکنش اکسایش و اکسایش یعنی از دست دادن الکترون یا افزایش عدد اکسایش
کاتد: محل انجام نیم واکنش کاهش و کاهش یعنی از گرفتن الکترون یا کم شدن عدد اکسایش
