مفهوم آنتالپی
هر ماده‌ای در یک دما و فشار معین، مقدار انرژی مشخصی دارد؛ به این انرژی آنتالپی گوییم.
از آنجایی که گرما، نوعی انرژی است، پس می‌توان گفت آنتالپی، همان گرما در یک دما و فشار ثابت است.
حال در یک واکنش شیمیایی که واکنش دهنده‌ها و فراورده‌ها از چند ماده تشکیل شده‌اند، به اختلاف سطح انرژی یا آنتالپی فرورده‌ها و آنتالپی واکنش دهنده‌ها، آنتالپی واکنش گوییم.
آنتالپی را با حرف H نشان داده، در نتیجه آنتالپی واکنش را با ΔH نمایش می‌دهیم، چون همان طور که در بالا گفته شد، آنتالپی واکنش تفاضل آنتالپی فراورده‌ها و واکنش دهنده‌ها است:
وقتی صحبت از آنتالپی به میان می‌آید باید با تعاریف سامانه و محیط آشنا شویم:
فرض کنیم می‌خواهیم یک واکنش شیمیایی را در یک ظرف مورد بررسی قرار دهیم، به مجموع مواد موجود در واکنش که مورد بررسی قرار می‌گیرند، سامانه گفته شده و فضای بیرون از سامانه را محیط گوییم.
حال با توجه به اینکه تمامی واکنش‌های شیمیایی، با تبادل گرمایی بین سامانه و محیط همراه هستند، پس می‌توان گفت:
وقتی گرما از محیط به سامانه منتقل می‌شود، سطح انرژی یا آنتالپی یک واکنش افزایش می‌یابد،
همچنین وقتی گرما از سامانه به محیط منتقل می‌شود، سطح انرژی یا آنتالپی یک واکنش کاهش می‌یابد.
