سوال 91 دفترچه (سوال 16 شیمی)تجربی، اردیبهشت1403
با توجه به واکنش داده‌شده، تغییر کدام عامل، سبب کاهش سرعت واکنش (با یکای مول بر لیتر بر ثانیه) می‌شود؟
Zn(s) +2HCl(aq)→ZnCl₂(aq) +H₂(g)
الف: اضافه کردن آب به مخلوط واکنش
ب: افزایش مقدار روی
پ: افزایش غلظت محلول هیدروکلریک اسید
ت: استفاده از تکه‌ای روی به جای گرد آن
1) «پ» و «ت»
2) «ب» و «پ»
3) «الف» و «ت»
4) «الف» و «ب»
پاسخ:
عواملی که باعث کاهش سرعت می‌شوند عبارتند از:
- کاهش دما
- کاهش غلظت (رقیق شدن)
- کاهش سطح تماس
- عدم استفاده از کاتالیزگر مناسب
حال به سراغ گزینه‌ها برویم:
الف: اضافه کردن آب به مخلوط واکنش:
باعث رقیق شدن محلول هیدروکلریک اسید (HCl) و در نتیجه کاهش غلظت آن می‌شود که باعث کاهش سرعت واکنش می‌شود.
ب: افزایش مقدار روی:
تأثیری بر سرعت واکنش نخواهد داشت، زیرا روی در این واکنش یک جامد است و تا زمانی که در تماس با HCl باشد، سرعت واکنش تنها به غلظت HCl وابسته است.
پ: افزایش غلظت محلول هیدروکلریک اسید:
سرعت واکنش را افزایش می‌دهد زیرا غلظت یون‌های آن بالاتر می‌رود.
ت: استفاده از تکه‌ای روی به جای گرد آن:
سطح تماس کمتری با محلول ایجاد می‌کند و سرعت واکنش کاهش می‌یابد، زیرا سطح تماس بین جامد (روی) و مایع (HCl) یکی از عوامل مهم در تعیین سرعت واکنش است.
بنابراین پاسخ گزینه 3 هست.
پیش نیاز لازم برای پاسخ به این تست:
- احاطه مبحث سینتیک
تحلیل سوال:
- مبحث سینتیک به طور مستقل از مطالب مهم کنکور و امتحان نهایی (یازدهم) بوده که لازمۀ یادگیری آن احاطه بر مفهوم غلظت مولار و استوکیومتری است و عوامل موثر بر آن را در این تست بررسی کردیم.
بخش زیبای تست:
- تحلیل لازم برای رسیدن به عوامل موثر بر سرعت از زیبایی این تست بود.
بخش دوست نداشتنی تست:
- ندارد، تست استانداردی بود.
