سوال 85دفترچۀتجربی(سوال 10 شیمی)،اردیبهشت1404

در 500 گرم از یک نمونه محلول دارای نمک‌های سدیم سولفید و سدیم فلوئورید، در مجموع 6 گرم نمک حل شده است. اگر غلظت مولی دو نمک در محلول برابر باشد، غلظت یون سولفید، برابر چند ppm است؟ (F=19,Na=23,S=32:g.mol⁻¹)

1) 1600

2) 3200

3) 4800

4) 6400

پاسخ:

با توجه به اینکه غلظت مولی هر دو نمک با هم برابر است، پس طبق فرمول غلظت مولی می‌توان نتیجه گرفت که تعداد مول‌های هر دو نمک نیز با هم برابر خواهد بود: (زیرا حجم دو محلول یکی هست و با توجه به برابر بودن غلظت مولی یا مولار آنها، تعداد مول‌های نمک‌ها (حل شونده) با هم برابر است)

پس در ابتدا جرم مولی هر نمک را به دست می‌آوریم:

جرم مولی سدیم سولفید:

Na₂S: 2(23)+32=78g/mol

جرم مولی سدیم فلوئورید:

NaF: 23+19=42g/mol

حال اگر تعداد مول هر دو نمک را برابر با x قرار دهیم، از آنجایی که مجموع جرم هر دو نمک برابر با 6 گرم است، خواهیم داشت:

پس تعداد مول هر نمک برابر با 0.005 بوده، که با توجه به این تعداد مول می‌توان از مول نمک سدیم سولفید، به جرم یون سولفید رسید: (طبق معادله یونش این نمک)

حال با توجه به جرم یون سولفید، می‌توان غلظت ppm این یون را در 500 گرم محلول به دست آورد:

بنابراین پاسخ گزینۀ 2 هست.

پیش نیاز لازم برای پاسخ به این تست:

• احاطه بر مبحث غلظت‌ها
• آشنایی با نام مواد
• آشنایی با استوکیومتری

تحلیل سوال:

• شاهد یک تست ترکیبی از غلظت مولار و ppm با استوکیومتری بودیم که دانستن نام مواد و نحوه فرمول نویسی ترکیبات یونی در این تست حائز اهمیت بود.

بخش زیبای تست:

• رسیدن از جرم نمک‌ها به مول آنها از زیبایی این تست بود.

بخش دوست نداشتنی تست:

• ندارد، تست استانداردی بود.

برای دستیابی به نمره 20 امتحان نهایی و درصد بالای کنکور، به اندازۀ یک کلیک فاصله داری.