سوال 81 دفترچه (سوال 6 شیمی)تجربی، اردیبهشت1403

کدام مقایسه دربارۀ نقطۀ جوش گونه‌های داده‌شده، درست است؟

1) K₂S > Na₂O > H₂S > F₂

2) CaO > NaBr > HF > CO

3) CHCl₃ > NH₃ > HF > N₂

4) CH₃COCH₃ > C₂H₅OH > CHCl₃ > HF

پاسخ: به طور کلی ترکیب‌های یونی نقطۀ جوش بیشتری نسبت به ترکیب‌های مولکولی داشته و بین خود ترکیب‌های یونی، موردی نقطۀ جوش بیشتری دارد که یون‌های سازندۀ آن، چگالی بار بیشتری داشته باشند و بین ترکیب‌های مولکولی دارای جرم مولی مشابه، موردی نقطۀ جوش بیشتری دارد که پیوند هیدروژنی داشته باشد.

پس به سراغ گزینه‌ها برویم:

1) K₂S > Na₂O > H₂S > F₂ :

نادرست است: Na₂O نقطۀ جوش بیشتری نسبت به K₂S دارد، چون چگالی بار ⁺Na و ^–O² بیشتر از ⁺K و ^–S² است، پس طبق توضیحات ابتدای پاسخ، نقطۀ جوش Na₂O بیشتر از K₂S است.

2) CaO > NaBr > HF > CO :

درست است: چگالی بار یون‌های موجود ^–O² و ⁺Ca² بیشتر از ^–O² و ⁺Na بوده، پس نقطۀ جوش CaO بیشتر از NaBr است، از طرفی HF و CO (به دلیل ترکیب مولکولی بودن) دارای نقطه جوش کمتری نسبت به CaO و NaBr هستند. (طبق توضیح ابتدای پاسخ) حال خود HF (به دلیل داشتن پیوند هیدروژنی) نقطۀ جوش بیشتری از CO دارد.

3) CHCl₃ > NH₃ > HF > N₂ :

نادرست است: آمونیاک (NH₃) یک گاز است در صورتی که HF تا دمای 20 درجه سلسیوس، مایع هست، پس نقطۀ جوش HF از NH₃ بیشتر است.