سلول روی-مس
از اتصال دو نیم سلول روی و مس توسط سیم و پل نمکی یا دیوار متخلخل به همدیگر، سلول گالوانی روی-مس تشکیل می‌شوند، مطابق شکل زیر:
با مراجعه به جدول پتانسیل کاهشی استاندارد متوجه می‌شویم که ˚E نیم سلول روی (Zn) از نیم سلول مس (Cu) کمتر است، پس تمایل Zn به اکسایش (از دست دادن الکترون) بیشتر از Cu هست، در نتیجه Zn دهنده الکترون (اکسایش) و Cu گیرنده الکترون (کاهش) می‌باشد؛ در نتیجه نیم واکنش‌های آندی و کاتدی به صورت زیر خواهد بود:
به همین دلیل است که با اتصال دو نیم سلول روی-مس توسط سیم به همدیگر، الکترون از نیم سلول روی (آند) به نیم سلول مس (کاتد) جریان پیدا می‌کند.
با توجه به شکل بالا و واکنش کلی روی-مس می‌توان نتیجه گرفت که:
- غلظت یون آند (+Zn2) افزایش یافته و غلظت یون کاتد (+Cu2) کاهش می‌یابد.
- با توجه به شکل و واکنش کلی، جرم تیغه آند (روی) کم شده (لاغر شده) و جرم تیغه کاتد (مس) افزایش می‌یابد (چاق می‌شود)
- جریان از طریق سیم، از آند به کاتد برقرار است.
پل نمکی یا دیوار متخلخل، گذرنده دارای یونی است که از امتزاج محلول‌های نیم سلول‌ها جلوگیری کرده و فقط یون‌ها از آن عبور می‌کنند.
حال برای اینکه محلول‌های الکترولیت خنثی بمانند ( تعداد یون‌های مثبت و منفی برابر بماند) کاتیون‌ها (یون‌های مثبت) از پل نمکی به سمت کاتد رفته و آنیون‌ها (یون‌های منفی) از پل نمکی به سمت آند می‌روند.
در سلول الکتروشیمی، به سیم، مدار بیرونی و به پل نمکی یا دیوار متخلخل، مدار درونی گوییم.
در سلول گالوانی آند قطب منفی (-) و کاتد قطب مثبت (+) محسوب می‌شود، پس در سلول روی-مس، روی (Zn) قطب منفی و مس (Cu) قطب مثبت به شما می‌روند.
سوال: با اتصال دو نیم سلول منیزیم-طلا توسط سیم و پل نمکی، میتونی از واکنش زیر مشخص کنی، قطب مثبت و منفی کدوم هستن؟
3Mg(s)+2Au3+(aq)→3Mg2+(aq)+2Au(s)
