رابطه غلظت اسید و یون هیدرونیوم

منظور از اسیدهای تک پروتون‌دار، اسیدهایی هستند که فقط یک بار یونش پیدا می‌کنند، یا به عبارتی به ازای 1 مول از آن اسید، فقط 1 مول یون هیدرونیوم در آب آزاد می‌شود، مانند اسید HCl:

HCl(aq)→H⁺(aq)+Cl^–(aq)

همان طور که در واکنش یونش هیدروکلریک اسید می‌بینیم، به ازای 1 مول از آن، 1 مول یون هیدرونیوم آزاد می‌شود. البته تمامی اسیدها تک پروتون‌دار نیستند، مثلا سولفوریک اسید (H₂SO₄) اسید تک پروتون‌دار محسوب نمی‌شود، زیرا به ازای یونش 1 مول از این اسید، 2 مول یون هیدرونیوم آزاد می‌شود:

H₂SO₄(aq)→2H⁺(aq)+SO₄^-2(aq)

با توجه به رابطۀ بالا بریم سراغ یک مثال:

مثال: غلظت یون هیدرونیوم، 2 مولار اسید ضعیف HB با درجه یونش 0.03 چقدر است؟

پاسخ:

[H⁺]= M×α , M=2mol.lit^-1 , α=0.03

[H⁺]=2×0.03

[H⁺]=0.06mol.lit^-1