ثابت یونش آب

معادلۀ یونش آب برابر است با:

H₂O_(l)+H₂O_(l) ⇌ H₃O⁺_(aq)+OH^–_(aq)  

با توجه به واکنش یونش آب فرمول ثابت یونش آن برابر است با:

K= [H₃O⁺][OH^–] 

و مقدار عددی ثابت یونش آب در دمای استاندارد برابر است با:

K=10^-14

پس می‌توان گفت:

[H₃O⁺][OH^–]=10^-14

این فرمول آغازی است برای حل مسائل pH و pOH

از آنجایی که اسیدها غلظت یون هیدرونیوم را در آب افزایش داده و بازها غلظت یون هیدروکسید را در آب زیاد می‌کنند، پس:

[H₃O⁺]>[OH^–] : محیط اسیدی

[H₃O⁺]<[OH^–] : محیط بازی

[H₃O⁺]=[OH^–] : محیط خنثی

از طرفی با توجه به اینکه حاصلضرب غلظت یون هیدرونیوم در غلظت یون هیدروکسید برابر با ^14-10 است پس با داشتن یکی از غلظت‌ها هم می‌توان دیگری را به دست آورد و هم متوجه اسیدی بودن یا بازی بودن محیط شد.

مثال: اگر غلظت یون هیدرونیوم یک ماده ^3-10 باشد، غلظت یون هیدروکسید آن ماده چند هست و آن ماده اسیدی هست یا بازی؟

پاسخ:

[H₃O⁺][OH^–]=10^-14 و [H₃O⁺]=10^-3

10^-3×[OH^–]=10^-14  

[OH^–]=10^-14/10^-3

[OH^–]=10^-11

در مورد اسیدی یا بازی بودن ماده، با توجه به اینکه غلظت یون هیدرونیوم بیشتر از غلظت یون هیدروکسید است (^3-10>^11-10) پس ماده اسیدی محسوب می‌شود، به عبارتی:

[H₃O⁺]>[OH^–] : ماده اسیدی