با هم بیندیشیم صفحه22 شیمی دوازدهم

جدول زیر غلظت تعادلی گونه‌های موجود در سه محلول از هیدروفلوئوریک اسید با غلظت‌های آغازی گوناگون را در دمای 25⁰C نشان می‌دهد. با توجه به آن به پرسش‌ها پاسخ دهید.

آ) توضیح دهید چرا در هر سه محلول [⁺H]=[⁻F] است؟

پاسخ:
زیرا در واکنش یونش: (aq)⁻HF(aq)⇌H⁺(aq) + F هر مولکول HF که یونیده می‌شود، طبق استوکیومتری، دقیقاً یک مولکول یون ⁺H و یک مولکول یون ⁻F تولید می‌کند. بنابراین، غلظت این دو یون در حالت تعادل با هم برابر است.

ب) کسر داده شده در ستون آخر را عبارت ثابت تعادل می‌نامند و با K نمایش می‌دهند. مقدار K را حساب کرده و جاهای خالی را پر کنید.

پاسخ:

2- اگر غلظت تعادلی یون هیدرونیوم در محلول استیک اسید در دمای معین برابر با 0.0006mol.L^-1 باشد:

آ) غلظت تعادلی یون استات (⁻CH₃COO) را تعیین کنید.

پاسخ:
واکنش یونش به صورت زیر می‌باشد:

(aq)⁻CH₃COOH(aq)⇌H⁺(aq)+CH₃COO

با توجه به برابر بودن ضرائب استوکیومتری یون استات و یون هیدرونیوم در واکنش یونش بالا، پس غلظت آنها با هم برابر خواهد بود:

[CH₃COO⁻]=[H⁺]=0.0006mol.L^-1

ب) اگر غلظت تعادلی استیک اسید در این محلول برابر با 0.02 مولار باشد، ثابت تعادل را در این دما حساب کنید.

پاسخ:

برای درک بهتر خودآزمایی بالا، این پست را مطالعه فرمایید یا در این آزمون رایگان شرکت کنید.