استوکیومتری جرم به جرم

در استوکیومتری جرم به جرم، ابتدا با استفاده از جرم مولی مادۀ داده شده به مول آن می‌رسیم و از طریق کسر مولی از مول مادۀ اول به مول مادۀ دوم می‌رسیم و در نهایت با استفاده از جرم مولی مادۀ دوم به جرم آن می‌رسیم.

به یاد داشته باشیم که ماده و واحد صورت هر کسر با ماده و واحد مخرج کسر بعدی باید یکی باشد تا با هم خط بخورند و ساده شوند.

مثال: از تجزیه 202g پتاسیم نیترات (KNO₃) در دمای بالا، چند گرم گاز نیتروژن آزاد می‌شود؟

(KNO₃:101g/mol, N₂:28g/mol)

KNO₃(s)→K₂O(s)+O_2(g)+N₂(g)

پاسخ: با داشتن واکنش ابتدا آن را موازنه می‌کنیم:

KNO₃(s)→K₂O(s)+O_2(g)+N₂(g)

K: 1           2

N: 1           2

0: 3            3

برای موازنه اکسیژن را در آخر موازنه می‌کنیم (زیرا بیشتر از بقیه اتم‌ها تکرار شده است)، تعداد K سمت فراورده‌ دو برابر واکنش دهنده هست، پس KNO₃ رو در ۲ ضرب می‌کنیم، و O₂ را در 3.5 ضرب می‌کنیم، برای اینکه ضریب O₂ از حالت کسری خارج شود، هم مواد را در 2 ضرب می‌کنیم که حالت موازنه شده واکنش به صورت زیر می‌شود:

  4KNO₃(s)→2K₂O(s)+5O_2(g)+2N₂(g)

حال سراغ استوکیومتری می‌رویم:

همان طور که در ابتدای همین مطلب گفته شد، ابتدا با استفاده از جرم مولی مادۀ داده شده (KNO₃) به مول آن می‌رسیم و از طریق کسر مولی از مول مادۀ اول به مول مادۀ دوم (N₂) می‌رسیم و در نهایت با استفاده از جرم مولی مادۀ دوم به جرم آن می‌رسیم، به صورت زیر: