آرایش الکترونی Cr & Cu
آرایش الکترونی عناصر 24Cr و 29Cu از قانون هوند پیروی نمی‌کنند؛ زیرا طبق قانون هوند، الکترون ابتدا در زیرلایه‌ای قرار می‌گیرد که انرژی کمتری دارد.
مثلا زیرلایۀ 4s انرژی کمتری نسبت به زیرلایۀ 3d دارد، به همین دلیل در نوشتن آرایش الکترونی، ابتدا 4s2 پر می‌شود، سپس 3d شروع به پر شدن می‌کند.
به عنوان مثال آرایش الکترونی تیتانیوم (22Ti) به صورت زیر خواهد بود:
22Ti : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
که ابتدا 4s2 پر می‌شود و سپس 3d شروع به پر شدن می‌کند.
ولی این قانون همان طور که در ابتدا گفته شد در مورد عنصر کروم (24Cr) و عنصر مس (29Cu) صدق نمی‌کند، زیرا آرایش الکترونی دو عنصر گفته شده به صورت زیر می‌باشد:
24Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
29Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
پس همان طور که دیدیم 1 الکترون از زیرلایۀ 4s گرفته شده و به زیرلایۀ 3d اضافه شده است، و 4s2 3d4 به 4s1 3d5 تبدیل می‌شود؛ یا 4s2 3d9 به 4s1 3d10 تبدیل شده است.
در نتیجه در حالت کلی می‌توان گفت در حالت خنثی، هیچ گاه در آرایش الکترونی، 3d4 و 3d9 وجود ندارد.